REAKSI DAN KESETIMBANGAN KIMIA

01.    Karbohidrat berikut akan membentuk endapan merah bata Cu₂O di reaksikan dengan reagen fehling kecuali…

          (A)     Mannosa                 (D)      Glukosa

          (B)      Galaktosa               (E)       Sukrosa

          (C)      Maltosa

02.    Data percobaan suatu reaksi :

                                                        2 A + B₂ ® 2 AB

          adalah sebagai berikut

          Orde keseluruhan reaksi tersebut adalah:

          (A)     0                                 (D)      1

          (B)      2                                 (E)       3

          (C)      4

03.    Percobaan yang dilakukan untuk mepelajari  kinetika kimia dari reaksi

          A + B ® P +

          Memperhatikan hasil sebagai berikut

          Dari hasil percobaan tersebut dapat disimpulkan bahwa persamaan laju reaksi yang sesuai adalah

(A)        laju = k [A] [B]

(B)         laju = k [A]² [B]

(C)         laju = k [A] [B]²

(D)        laju = k [ B]¹

(E)         laju = k [B]²

04.    Kecepatan reaksi :

            2H₂O +O₂ ® 2H₂O₂, 

           dinyatakan dengan  V = k [H₂O] [O₂]

          Pernyataan yang benar adalah :

          (1)      reaksi adalah orde 1 terhadap H₂O

(2)          reaksi adalah orde 2

(3)          reaksi adalah orde 1 terhadap O₂

(4)          reaksi adalah orde 2 terhadap H₂O₂

05.    Pada reaksi :

          Cl_{2 (g)}  + ₂NO_(g) ® 2 NOCl _(g)

Jika konsentrasi reaktan dinaikkan dua kali kecepatan reaksi menjadi 8 kali semula.         Bila hanya konsentrasi Cl₂ yang diperbesar dua kali kecepatan reaksi menjadi 2 kali semula.

Maka Orde reaksi NO adalah …

(A)        0                                                        

(B)         2

(C)         ½                                                      

(D)        3

(E)         1

06.    PCl₅ dapat terdekomposisi menjadi PCl₃ dan Cl₂ membentuk reaksi kesetimbangan :

                                                        PCl₅ PCl₃ + Cl₂

          Bila pada temperatur 250⁰ harga Kp untuk reaksi tersebut adalah 2 dan Pcl₅ terdissosiasi sebanyak 10%, maka tekanan total sistem   adalah…

(A)        180 atm

(B)         150 atm

(C)         100 atm

(D)        50   atm

(E)         20   atm

07.    Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi :

2x + 2y 4z adalah 0,04.

Tetapan kesetimbangan untuk reaksi :

2z  x + y adalah

(A)        0,2

(B)         0,5

(C)         4

(D)        5

(E)         25

08.    Tetapan kesetimbangan untuk reaksi

                                  2BaO_(s) + O_{2 (g)}

          di berikan oleh :

(A)        K =

(B)         K =

(C)         K =

(D)        K =

(E)         K = [ O₂]

09.    Diketahui kesetimbangan: 2HI  H_{2 (g)} + I_{2 (g)} jika 0,1 mol gas HI dimasukkan kedalam wadah sebesar 1liter dan dipanaskan pada suhu 100⁰ c terbentuk 0,02 mol gas I₂.

          Pada keadaan setimbang derajat disosiasi sebesar.

(A)        0,1

(B)         0,2

(C)         0,4

(D)        0,5

(E)         0,6

10.    Reaksi pembuatan belerang trioksida adalah reaksi eksoterm

                                                        2SO_{2 (g)} + O_{2 (g)}  2SO_{3 (g)}  

          produksi belerang trioksida dapat meningkat

          dengan cara …

(1)          menaikkan tekanan

(2)          menambahkan katalis

(3)          menurunkan suhu

(4)          memperbesar volume

11.    Pada 289 k reaksi

                     N₂O₄  2NO₂                          DH = 57,2  KJ

diketahui dapat mencapai kesetimbangan  dengan Kp = 0,14. dapat disimpulkan bahwa reaksi tersebut bersifat endoterm

(1)          jika 2 mol NO₂ bereaksi pada 289 k hingga mencapai kesetimbangan maka akan diserap kalor sebanyak 57,2

(2)          jika reaksi dimulai dengan N₂O₄ maka dalam kesetimbangan konsentrasi NO₂ lebih rendah dari konsentrasi N₂O₄

(3)          peningkatan suhu akan meningkatkan kadar N₂O₄ dalam campuran kesetimbangan.

12.    Lanitan NaOH 0,02 M dengan volume V₂ akan diencerkan hingga konsentrasi 0,004. maka jumlah air yang harus ditambahkan

          adalah

(A)        4 V₁

(B)         5 V₁

(C)         6 V₁

(D)        7 V₁

(E)         8 V₁

13.    200 ml larutan asam klorida 0,2 M jika dicampurkan dengan 200 ml larutan asam klorida 0,6 M maka konsentrasinya menjadi…

(A)        0,14 M

(B)         0,32 M

(C)         0,32 M

(D)        0,2 M

(E)         0,6 M

14.    Kelarutan Ag₂SO₄ dalam air adalah 5 ^mol/_l. maka hasil kali kelarutannya ialah …

(A)        27 s ⁴

(B)         3 s ³

(C)         32 s⁴

(D)        4 s³

(E)         9 s³

15.    Jika hasil kali kelarutan Ag₃PO₄ adalah k,  maka konsentrasi ion PO4^3- dalam larutan jenuhnya sama dengan :

          (A)     (K/4)^1/4

(B)         (K/9) ^1/4

(C)         (K/27)^1/4

(D)        (K/4) ^1/3

(E)         (K/9)^1/2

16.    Larutan jenuh L(OH)₃ yang sukar larut mempunyai kelarutan 10^-4 mol/l. ini berarti bahwa hasil kali kelarutan dari I(OH)₃ adalah..

(A)        4.10^-12

(B)         27.10^-16

(C)         4 x 10^-16

(D)        27 x 10^-12

(E)         12 x 10^-16

17.    50 ml larutan KOH 0,2 M dicampur dengan   50 ml larutan Hcl 0,4 M. Maka untuk menetralkan campuran tersebut diperlukan larutan NaOH 0,3 M sebanyak :

(A)        25 ml

(B)         50 ml

(C)         100 ml

(D)        75 ml

(E)         125 ml

18     Menurut konsep Bronsted Lowry dalam reaksi  HCl + H₂O Cl^– + H₃O ⁺

(A)        air adalah asam karena memberi proton

(B)         air adalah basa karena memberi proton

(C)         air dan cl^– adalah pasangan asam bas terkonjungsi

(D)        HCl adalah asam karena menerima proton

(E)         Hcl dan Cl^– adalah pasangan asam basa terkonjungsi.

19.    Menurut persamaan reaksi asam-basa adalah CH₃COOH + NH₃ ® CH₃COO^– + NH₄⁺ yang merupakan PABT adalah …

(A)        CH₃COOH dan NH₃

(B)         CH₃COO^– dan NH₃

(C)         NH₃ dan NH4⁺

(D)        CH₃COO^– dan NH4⁺

(E)         CH₃COOH dan NH4⁺

20.    Suatu lanitang glukosa (Mr = 180 ) dalam      100 gr air (kb = 0,52 ) mendidih pada 100,65⁰  C. berat glukosa yang dilarutkan adalah :

(A)        5,6 gr

(B)         11,2 gr

(C)         22,5 gr

(D)        45, 0 gr

(E)         67,5 gr

21        16 gr suatu zat x (Mr = 40 ) elektrolit biner dilarutkan kedalam 250 gr air hingga mendidih pada suhu 101⁰ C, jika Kb = 0,56.

Maka  harga derajat ionisasinya.

          (A)     1/8

(B)         1/4

(C)         1/3

(D)        1/5

(E)         4/3

22.    Pada suhu 272⁰ gas Brom dapat bereaksi dengan gas NO menurut :

                                                        2NO + Br₂ ® 2 NO Br

          dari reaksi itu diperoleh data

          Reaksi tersebut adalah reaksi orde (tingkat ) :

(A)        0

(B)         1

(C)         2

(D)        3

(E)        

4

23.    Untuk reaksi : A + B ® hasil

(1)          Bila konsentrasi awal A dinaikkan 2 kali pada konsentrasi B tetap maka kecepatan reaksi dua kali lebih besar.

(2)          Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali maka kecepatan reaksi 8 kali lebih besar.

Persamaan kecepatan reaksinya adalah :

(A)        k (A)

(B)         k (A) ²

(C)         k (A) (B)

(D)        k(A)² (B)²

(E)         k (A) (B)²

24.    Kecepatam reaksi dari suatu reaksi gas   dinyatakan sebagai k [A]² [B] .

          Bila volume  gas-gas tersebut diperkecil menjadi ¹/₂  kali  dari volume semula, maka kecepatan  reaksinya jika dibandingkan dengan kecepatan reaksi semula akan menjadi

(A)        1/8 kali

(B)         1/16 kali

(C)         1/4 kali

(D)        4 kali

(E)         8 kali

25.    920 gram gas N₂O₄ dengan derajat dissosiasi 0,2 mengurai menjadi gas No₂ dalam bejana   10 liter.  (N =14 ; O = 16 ).

          Tetapan  kesetimbangannya adalah :

(A)        ½

(B)         1/3

(C)         ¼

(D)        1/5

(E)         1/6

26.    Perhatikan reaksi

                     2N₂O_(g) + N₂H_{4 (g)} 3N_{2 (g)} + 2H₂O _(g)

Jika 0,1 mol N₂O dan 0,1 mol N₂H₄ di  campurkan dalam volum 10 liter dan di biarkan mencapai kesetimbangan , ternyata bahwa x mol N₂O telah bereaksi. Jadi konsentrasi N₂ dalam kesetimbangan adalah …

(A)        0,10 x mol / L

(B)         0,15 x mol L

(C)         0,67 x mol L

(D)        x mol/ L

(E)         10 x mol / L

27.    Suatu reaksi dengan rumus kecepatan reaksi       V = k (x) (y) (z) adalah reaksi tingkat satu

SEBAB

          Pada rumusnya V = k(A) (B) (C), pangkat dari konsentrasi x, y, z masing masing  adalah satu .