1. Diantara reaksi-reaksi dibawah ini yang bukan merupakan reaksi redoks ialah…
(A) SnCl2 + I2 + 2HCl ® SnCl4 + 2HI
(B) H2 + C ® 2 HCl
(C) Cu2O + C ® 2Cu + CO
(D) CuO + 2HCl ®CuCl2 + H2O
(E) MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + 2H2O + Cl2
02. Pada persamaan reaksi redoks :
MnO4– + 6 H+ + b C2O42– ®
a Mn2+ + 8H2O + 10 C2
(A) 2 dan 3
(B) 2 dan 4
(C) 2 dan 5
(D) 3 dan 5
(E) 4 dan 4
03. Sesuai dengan reaksi belum setara di bawah ini
ClO2 + H2O ®HclO3 + HCL
(1) reaksi diatas reaksi redoks
(2) ClO2 hanya mengalami oksidasi
(3) reaksi yang stoikiometri berlangsung antara 2 mol ClO2 dan 1 mol H2O
(4) H2O mengalami reduksi
04. Diketahui :
Ni 2+ + 2e ®Ni E0 = – 0,25 v
Pb2+ + 2e ®Pb E0 = – 0,13 v
Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektroda Ni dan Pb adalah…
(A) – 0,38 v
(B) – 0, 12 v
(C) + 0, 12 v
(D) + 0, 25 v
(E) + 0, 38 v
05. Berdasarkan data :
Fe2+ + 2e ®Fe E0 = – 0,44 v
Pb2+ + 2e ®Pb E0 = – 0,13 v
Zn2+ + 2e ® Zn E0 = – 0,76 v
Sn 2+ + 2e ® Sn E0 = – 0,14 v
Maka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standart ialah ..
(1) Zn + Fe2+ ® Zn2+ + Fe
(2) Fe + Pb2+ ® Fe2+ + Pb
(3) Zn + Sn2+ ® Zn2+ + Sn
(4) Pb + Zn2+ ® Pb 2+ + Zn
|
06. Diketahui data:
Cu 2+ + 2e ® Cu E0 = +0,34 v
Mg 2+ + 2e ® Mg E0 = – 2,34 v
Pb2+ + 2e ® Pb E0 = – 0,13 v
Data tersebut memberikan informasi akan
berlangsung reaksi berikut:
(1) Cu + Mg2+ 1 M
(2) Pb + Cu 2+ 1 M
(3) Pb + Mg 2+ 1 M
(4) Mg + Cu2+ 1 M
07. Jika diketahui :
Cu2+ + 2e ® Cu E0 = + 0,34 v
Sn2+ + 2e ® Sn E0 = – 0,14 v
Zn + Cu2+ ® Cu + Zn 2+ E0 = + 1,10 v
Potensial standart bagi reaksi :
Zn + Sn 2+ ® Zn2+ + Sn adalah
(A) + 1,44 v
(B) + 1,24 v
(C) + 0,96 v
(D) + 0,76 v
(E) + 0,62 v
08. Diketahui :
E0 Pb2+ /Pb = – 0,13 volt
E0 Fe2+ / Fe = – 0,44 volt
Jika kedalam larutan yang mengandung ion Fe2+ 1 M dan ion larutan Pb2+ 1M ditambah serbuk Fe dan Pb, apakah yang terjadi
(A) konsentrasi Fe2+ dan Pb2+ meningkat
(B) konsentrasi Fe2+ meningkat, sedang konsentrasi Pb2+ berkurang
(C) konsentrasi Fe2+ berkurang, sedang konsentrasi Pb2+ meningkat
(D) konsentrasi Fe2+ dan Pb2+ berkurang
(E) tidak terjadi apa-apa.
09. Pada setiap sel elektrokimia terjadi oksidasi pada anoda dan reduksi pada katoda
SEBAB
Reaksi pada setiap sel elektrokimia merupakan reaksi redoks.
LBB QL / SOAL PENGANTAR / PROGRAM INTENSIF / XII SMA / IPA |
160 |
10. Unsur-unsur yang bernomor atom 14, 15, dan 16 mempunyai sifat-sifat kimia yang serupa
SEBAB
Unsur-unsur tersebut dengan nomor atom tersebut diatas terletak pada periode yang
sama dalam sistem periodik
11. Titik didih HF lebih tinggi dari pada HCl.
Hal ini di sebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan..
(A) kovalen
(B) ion
(C) hidrogen
(D) vander waals
(E) kovalen koordinat
12. Kalau unsur x mempunyai nomor atom 26, maka :
(1) dalam sistem periodik bentuk panjang, unsur tersebut termasuk golongan unsur peralihan.
(2) Konfigurasi elektron dikulit terluarnya adalah 4s2 4p6
(3) Unsur tersebut mempunyai valensi lebih dari Satu.
(4) Dalam sistem periodik panjang, unsur tersebut termasuk unsur golongan utama.
13. Diantara sifat-sifat berikut yang paling selaras dengan unsur-unsur golongan IIA kalau dibanding dengan unsur-unsur golongan IA, ialah..
(A) potensial ionisasi lebih besar
(B) jari-jari ion lebih besar
(C) sifat basa lebih besar
(D) reduktor yang lebih kuat
(E) titik didih lebih rendah
14. Lambang 92U238 berarti unsur uranium mempunyai :
(1) 92 proton dan 238 netron
(2) 92 proton dan 146 netron
(3) 92 proton dan 146 elektron
(4) 92 proton dan 92 elektron
15. Jika suatu unsur x yang mempunyai konfigurasi elektron :
1s2 2s2 2p6 3s 2 3p6 3d10 4s2,
Maka unsur tersebut :
(1) mempunyai nomor atom 30
(2) merupakan unsur alkali tanah
(3) terdapat pada periode 4 dalam sistem periodik
(4) termasuk unsur golongan jenis A
LBB QL / SOAL PENGANTAR / PROGRAM INTENSIF / XII SMA / IPA |
161 |
16. Diketahui unsur-unsur P, Q, R dan S masing-masing mempunyai konfigurasi elektron :
P : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
Diantara unsur-unsur tersebut yang terletak dalam satu golongan ialah :
(A) P dan Q
(B) P dan R
(C) P dan S
(D) Q dan R
(E) Q dan S
17. Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya merupakan senyawa kovalen adalah
(A) NaCl dan HCl
(B) CH4 dan CO2
(C) CO dan MgBr2
(D) HI dan CaCl2
(E) H2O dan NaI
18. Unsur x dengan konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p5 dengan Mg12 akan membentuk senyawa :
(A) MgX
(B) Mg2X
(C) MgX2
(D) MgX3
(E) Mg2X3
19. Suatu unsur netral mempunyai 2 elektron dalam kulit pertama, 8 elektron dalam kulit kedua dan 7 elektron dalam kulit ketiga. Jumlah total elektron dalam orbital s adalah ..
(A) 6
(B) 2
(C) 17
(D) 8
(E) 7
20. Diketahui nomor atom Fe = 26 , konfigurasi elektron ion Fe+3 adalah
(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4
(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
21. Nomor atom belerang adalah 16. dalam anion sulfida 2s2-, konfigurasi elektronnya adalah…
(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
22. Suatu ion logam M+ mempunyai konfigurasi elektron : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, bila 0,78 gram logam M dimasukkan ke dalam air terbentuk 224 ml gas H2 pada keadaan standart. Jumlah proton, elektron, dan netron yang terdapat dalam tiap atom logam M adalah…
(A) 17, 17, 18
(B) 18, 18, 21
(C) 18, 19, 20
(D) 18, 18, 39
(E) 19, 19, 39
23. Ion X+ mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6, harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah :
(A) n = 2, l = 0, m = 0, s = –1/2
(B) n = 2, l = 1, m = +1, s = –1/2
(C) n = 3, l = 0, m = 0, s = + ½
(D) n = 3, l = 1, m = -1, s = + ½
(E) n = 3, l = 1, m = 0, s = + ½
24. Unsur-unsur periode ketiga Na, Mg, Al, P, S, Cl, dan Ar, atas dasar konfigurasi elektron maka dapat dikatakan…
(A) Na paling sukar bereaksi
(B) P, S, dan Cl cenderung membentuk basa
(C) Si adalah logam
(D) Na, Mg, dan Al dapat berperan sebagai pengoksidasi
(E) Energi ionisasi pertama Ar paling besar.
25. Sifat-sifat yang sesuai untuk unsur-unsur halogen adalah….
(1) dapat membentuk senyawa dengan logam
(2) dengan hidrogen membentuk senyawa yang bersifat asam
(3) elektronegatifitasnya lebih besar dibanding dengan unsur-unsur golongan lain.
(4) Membentuk molekul diatomik
26. Unsur X terdapat pada golongan karbon dan unsur Y mempunyai nomor atom 17. senyawa yang dapat terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah..
(A) XY
(B) X2Y
(C) XY2
(D) XY3
(E) XY4
LBB QL / SOAL PENGANTAR / PROGRAM INTENSIF / XII SMA / IPA |
162 |
27. Unsur mempunyai konfigurasi elektron
(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 3d1
(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2
(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
(D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1
(E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
28. Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak …
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
|